时间(min) 浓度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
沂芯 幼苗
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(1)①a、2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
b、3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
依据盖斯定律a÷2+b得到:Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)△H=0.5a+bKJ/mol;
故答案为:0.5a+b;
(2)①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=[1.00mol/L−0.68mol/L/10min]=0.032mol•L-1•min-1;C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),平衡浓度c(N2)=0.25mol/L;c(CO2)=0.25mol/L;c(NO)=0.5mol/L;反应的平衡常数K=
c(N2)c(CO2)
c2(NO)=[0.25×0.25
0.52=0.25;
故答案为:0.032mol•L-1•min-1,0.25;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),依据图表数据分析,平衡状态物质浓度增大,依据平衡常数计算K=
c(N2)c(CO2)
c2(NO)=
0.3×0.3
0.62=0.25,平衡常数随温度变化,平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度;依据数据分析,氮气浓度增大,二氧化碳和一氧化氮浓度增大,反应前后气体体积不变,所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮;
a.通入一定量的NO,新平衡状态下物质平衡浓度增大,故a正确;
b.加入一定量的活性炭,碳是固体对平衡无影响,平衡不动,故b错误;
c.加入合适的催化剂,催化剂只改变化学反应速率,不改变化学平衡,故C错误;
d.适当缩小容器的体积,反应前后体积不变,平衡状态物质浓度增大,故d;
故答案为:ad;
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应,故选<;
故答案为:<;
④恒容条件下,体积不变. a、无论反应是否达到平衡状态,单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g),故a错误;
b、该反应是放热反应,所以反应体系的温度随着反应的移动而改变,当平衡时,反应体系的温度不变,故b正确;
C、反应中有固体参加,反应前后气体的质量不等,所以当反应达到平衡时,混合气体的密度不再变化,故c正确;
d、无论反应是否达到平衡状态,压强始终不变,故d错误.
故答案为:bc;
(3)正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子,电极反应式为:Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;根据反应中得失电子数相等计算,消耗27mg Al失去电子0.003mol,则需要氢氧根离子的物质的量=0.003mol,溶液中增加氢离子物质的量为0.003mol,则溶液中氢离子的浓度=
0.003mol/0.3mol]=0.01mol/L,PH=-lg0.01mol/L=2;
故答案为:Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;2;
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学电源新型电池;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.
考点点评: 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用,化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用,平衡常数计算判断,原电池原理和电极反应书写方法和电子转移守恒计算,题目难度中等.
1年前
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碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.
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你能帮帮他们吗
精彩回答
化学是一门以实验为基础的科学,化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的,下列有关实验的说法不正确的是( )
1年前
1molH2O中约含有_____________个水分子,______mol氢原子即___________个氢原子______mol氧原子即________________个氧原子.
1年前
The trees we have planted _____10,000.
1年前
It's important _______ students _______ their homework.
1年前
若锐角α的终边上一点P的坐标为(-3sin4,-3cos4),求角α的弧度数
1年前