（2012•青岛一模）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．

（1）①CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-565.6kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，②×[3/2]-①得：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）
所以△H=[3/2]×（-565.6KJ/mol）-（-725.5kJ/mol）=-122.9KJ/mol，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，甲醇燃料电池负极发生氧化反应，电极负极发生的反应是CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O，
故答案为：负；CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂+2H₂O；
（3）用CH₃OH-空气燃料电池做此装置的电源，电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电而析出铜，阳极上电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则阳极上析出氧气的质量等于氧化铜中氧原子的质量，根据原子守恒知，氧气的体积=[8g/80g/mol×
1
2×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L；
（4）因
c(H+)
c(OH−)]=10^-6，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，解得c（H⁺）=10^-10，c（OH^-）=10^-4，pH=-lgc（H⁺）=10，一水合氨电离方程式为：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-
故阳离子浓度为c（NH₄⁺）=c（OH^-）=10^-4；pH=4盐酸浓度为10^-4，而一水合氨浓度为0.01，故两者混合呈中性，则消耗一水合氨体积要远小于盐酸体积，
故答案为：10，10^-4 mol•L^-1；＞．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了用盖斯定律计算反应热、电化学原理、pH计算、弱电解质的电离等知识，难度中等，在电化学计算中要巧用守恒法解题．