氧化铝和镁能否构成原电池氧化铝和氢氧化钠根本就不是氧化还原反应啊?

dacheng_racher 1年前 已收到2个回答 举报
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421546706 幼苗

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你的原题是否如此：两极为氧化铝和镁,电解质溶液为氢氧化钠溶液?若是那样,理论上是可以的,负极是镁,失去电子并与氢氧根结合成沉淀；正极并不是氢氧化钠得电子,而是空气中的氧气,得电子变为氢氧根离子.当然,氧化铝还是会与氢氧化钠反应而溶解为偏铝酸根离子.总反应大致可表示为：Mg+O2+Al2O3+OH-——Mg(OH)2+AlO2-+H2O（未配平）

1年前 追问

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dacheng_racher 举报

原题是铝与镁的原电池，铝表面的氧化膜可不可以不作处理

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按你说的题目，如果原电池用的是碱性溶液，铝表面的氧化膜无需处理，只是负极将变成金属铝，因为氧化膜氧化铝被碱反应后，则剩下的铝将与碱反应失去电子，作负极，而镁不与碱反应，镁只做正极导体材料，正极得电子的是水分子中的氢离子，变为氢气。（前次解释有误，表示抱歉！！），如果原电池用的是酸性溶液，铝表面的氧化膜也无需处理，因为氧化铝也与酸反应，但由于金属镁比铝活泼，所以负极就变成镁了，正极为耗掉氧化膜的单质铝。

亚俊 幼苗

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所以不能

1年前

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