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niuma 幼苗
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(1)A装置的作用是检验二氧化硫的存在,二氧化硫能漂白品红,所以通过品红溶液褪色检验SO2的存在,现象是品红褪色;碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,能吸收水和二氧化碳,为防止空气中的水蒸气进入D中;A、B装置之间的酸性高锰酸钾溶液用于除去气体X中的二氧化硫气体,
故答案为:品红溶液;检验气体X中是否含有SO2;防止空气中的水蒸气进入D中,干扰检验;除去气体X中的SO2;
(2)浓硫酸具有强氧化性,金属锌具有还原性,Zn与浓H2SO4反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,反应的方程式为:Zn+2H2S4 (浓)
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ZnSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:Zn+2H2S4 (浓)
△
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ZnSO4+SO2↑+2H2O;
(3)锌和硫酸反应生成的气体中必含有水,如果去掉装置B,因为混合气体中含有的H2O会干扰H2的检验,
故答案为:不能;因为混合气体中可能含有H2O会干扰H2的检验;
(4)为了检验氢气的存在,氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水,该反应的化学方程式为:H2+CuO
△
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Cu+H2O黑色CuO变成红色的Cu,需用无水硫酸铜检验氢气被氧化的产物水,水和无水硫酸铜反应生成蓝色的五水合硫酸铜,所以可以证明气体X中含有H2的实验现象是C中黑色CuO变成红色的Cu;D中白色粉末变成蓝色,
故答案为:黑色粉末(CuO)变成红色光亮的物质;白色粉末变成蓝色晶体.
点评:
本题考点: 浓硫酸的性质实验.
考点点评: 本题考查锌和硫酸的反应及产物的检验,题目难度中等,注意掌握浓硫酸的性质,根据需检验气体的性质、检验方法理解检验的先后顺序是解答的关键.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗