取一定质量的铜 氧化铜 氧化亚铜固体混合物分成两等份进行如下转化：第一份通入足量氢气,固体减少6.4克.第二份加入500

取一定质量的铜 氧化铜 氧化亚铜固体混合物分成两等份进行如下转化：第一份通入足量氢气,固体减少6.4克.第二份加入500毫升的稀硝酸,固体恰好溶解,生成0.2摩的一氧化氮.问：加入的稀硝酸的物质的量浓度?
女人_三十 1年前 已收到3个回答 举报
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月初晴 幼苗

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第一份通入足量氢气,固体减少6.4克
表明混合物中氧的含量是6.4/2=3.2mol
第二份加入500毫升的稀硝酸,固体恰好溶解,生成0.2摩的一氧化氮
因为 14HNO3+3Gu2O==6Gu(NO3)2+2NO+7H2O 产生 0.2molNO需要硝酸降0.6mol电子,即有0.3mol氧化压铜,其中含氧0.3Mol 所以氧化铜含氧2.9mol,则需硝酸2.9*2+1.4=7.2mol
7.2mol/500ml=14.4mol/l

1年前

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孤寂清秋 幼苗

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首先这道题肯定不能按照常规思考，题中是Cu、Cu2O、CuO的混合物而
第一份通入氢气固体减少，显然是减少氧的质量，则n(O)=0.4mol，即n(O2)=0.2mol；
第二份中HNO3能与Cu2O反应，也能与Cu反应放出NO，n(NO)=0.2mol；
这是涉及到氧化还原的反应，因此很容易想到是用的是电子守恒的思路，怎么样去找这个关系呢？
可以先将题中的混合物看...

1年前

3

不要和我比 幼苗

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列方程组：设反应后铜物质的量为n1，另一个为n2，首先铜元素反应前后物质的量不变：n1+n2=8/M(氧化铜)，第二：反应后的质量：n1*M(铜)+n2*M(氧化亚铜)=6.8，计算省，手机输入，很麻烦，凑合着看。

1年前

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