（2009•深圳一模）常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是（　　）

A．等物质的量的NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c （CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B．常温下，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中c（KOH）=0.001mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（K⁺）=c （CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c （CH₃COO^-）＞c（K⁺），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （NO₃^-），故C正确；
D．pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者按体积比2：9混合，盐酸有剩余，根据c（H⁺）=
c(酸)V(酸)−c(碱)V(碱)
V(酸)+V(碱)=[0.01×2−0.001×9/2+9mol/L=0.001mol/L，则pH=3，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒分析解答，易错选项是D，注意先确定溶液的酸碱性，再根据c（H+）=c(酸)V(酸)−c(碱)V(碱)V(酸)+V(碱)计算氢离子浓度，难度中等．

1年前

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