为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．

为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是：______．
（2）A中橡皮管的作用是：______．
（3）利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是______（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol•L^-1的标准盐酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图______，取溶液所用仪器的名称是______．

（5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为______．

小心201812 1年前已收到1个回答举报

魔魔tea 幼苗

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解题思路：（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应，不和氧气反应；
（2）橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗中的大气压强，还可以避免盐酸排空气；
（3）若果测的氧气的量比实际值高，则过氧化钠的纯度装置就会偏高；
（4）根据向锥形瓶中取液的基本实验操作判断；取液用的是移液管；
（5）根据表中消耗标准液体积数据，计算出标准液的平均体积，利用关系式：Na₂O₂～2HCl，Na₂O～2HCl计算出过氧化钠、氧化钠总的物质的量，根据题中数据，列式计算出氧化钠、过氧化钠各自的物质的量，最后求算出过氧化钠的质量分数．

（1）C的作用是吸收二氧化碳，保证排水量气法获得的是氧气的体积，故答案为：NaOH溶液；（2）A中橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗，起恒压作用，使盐酸容易滴下，并且可以避免盐酸排空气使氧气体积偏大，故答案为：起...

点评：
本题考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评：本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大

1年前

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