（2010•西城区模拟）某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀．甲同学认为沉淀是Cu

解题思路：（1）甲同学认为沉淀是CuCO₃，则发生反应为Na₂CO₃+CuSO₄═CuCO₃↓+Na₂SO₄；
（2）①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化，需要过滤、洗涤、干燥；
②实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO₂和水蒸气，防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；
③实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，否则会导致二氧化碳测定的质量偏低，测定碳酸铜的质量分数偏低；
④装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量，计算二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒可知n（CuCO₃）=n（CO₂），进而计算沉淀中CuCO₃的质量分数；
（3）除题中实验方案外，还可以通过测量CO₂的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量等方法来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

（1）甲同学认为沉淀是CuCO₃，则发生反应为Na₂CO₃+CuSO₄═CuCO₃↓+Na₂SO₄，该反应符合复分解反应，故答案为：复分解反应；
（2）①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化，需要过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；
②实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的CO₂和水蒸气，防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定，故答案为：防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定；
③实验通过测定D装置质量装置确定二氧化碳的质量，进而确定沉淀中碳酸铜的质量，计算碳酸铜的质量分数．开始装置内含有二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排尽装置内的二氧化碳，故应打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄；然后从分液漏斗中加入硫酸，充分反应；故应关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄；反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，故正确的顺序是cab；
反应完毕，容器内残留部分二氧化碳，应向装置内通入除去二氧化碳的空气，排出装置内的二氧化碳使反应生成的二氧化碳被装置D完全吸收，否则会导致二氧化碳测定的质量偏低，测定碳酸铜的质量分数偏低，
故答案为：cab；b；
④装置D的质量增加的ng为反应生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为
ng
44g/mol]=[n/44]mol，根据碳元素守恒可知n（CuCO₃）=n（CO₂）=[n/44]mol，故碳酸铜的质量为[n/44]mol×124g/mol=[31n/11]g，故沉淀中CuCO₃的质量分数为

31n
11g
mg×100%=
31n
11m×100%，
故答案为：
31n
11m×100%；
（3）除题中实验方案外，还可以通过测量CO₂的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量等方法来测定沉淀中CuCO₃的质量分数，故答案为：样品质量和样品充分灼烧后的质量．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查学生对实验原理与装置的理解评价、对实验操作的理解、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力．