氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁,反应顺序如何?为什么?

jtjttc 1年前 已收到3个回答 举报

1_y1234 幼苗

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楼上是错的!根本不会有蓝色沉淀!又不是产生Cu(OH)2
反应顺序,铁粉先和FeCl3反应,接着再和CuCl2反应,最终溶液为FeCl2.
氧化性:Fe3+ >Cu2+ >Fe2+,所以铁粉先和FeCl3反应,Fe+2FeCl3===3FeCl2,接着过量的铁粉再和CuCl2反应,将铜置换出来,Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

1年前

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风淡淡雨蒙蒙 幼苗

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铁离子的氧化性大于铜离子 所以 铁单质先和铁离子反应 发生归中反应 生成亚铁离子
如果铁单质过量 才和铜离子发生置换反应
至于什么蓝色沉淀 杯具 不会有的

1年前

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小可怜儿呀ma 幼苗

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应该是氯化亚铁吧!
加入的铁粉先和铜离子发生置换反应,当把铜置换完后,就不再产生蓝色沉淀;铁粉再和亚铁离子反应,生成铁离子,最后溶液中的金属离子全部是铁离子了。因为铜的金属活泼型没有铁强,所以铁要置换的话,先和金属性弱的反应!在此你还得注意那些铁粉加入不足的,很有可能出计算题。...

1年前

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