（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤
（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1和393.5kJ•mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：______；
并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
．
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
；______．并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
| △H1−△H2 |
| 2 |
H2O（l）═H2O（g）△H=
| △H1−△H2 |
| 2 |
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
| △H1 |
| △H3 |
| △H1 |
| △H3 |
赞 共回答了17个问题采纳率：94.1% 举报
解题思路：（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义写出热化学方程式；
（2）根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算；
（3）利用盖斯定律来计算；根据物质的质量与热量之间的关系；
（2）根据燃烧热写出热化学方程式，再利用盖斯定律来计算；
（3）利用盖斯定律来计算；根据物质的质量与热量之间的关系；
（1）CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1和393.5kJ•mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1；H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1；H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1．
（2）①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
依据盖斯定律，①×2+②-③得到：C（S）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8KJ/mol；故答案为：-74.8KJ/mol；
（2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
由[①−②/2]得，H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1−△H2
2，故答案为：H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1−△H2
2；
②设放出的热量为Q，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1得需要H2的物质的量[2Q/△H1 ]，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3得需要CO的物质的量为[2Q/△H3]，所需CO和H2的体积比=物质的量之比是[△H1/△H3]，故答案为：[△H1/△H3]；
点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题主要考查了燃烧热、热化学方程式的书写、盖斯定律的运用以及化学计算，难度不大，根据相关概念即可完成．
1年前
5
可能相似的问题
你能帮帮他们吗