盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定

A．根据图示可知，F→A的焓变△H=△H₆，则A→F焓变为：△H=-△H₆，故A正确；
B、6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零，即：△H₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H₆=0，故B错误；
C、F→C的焓变为：△H=△H₆+△H₁+△H₂，则C→F的焓变为：△H=-（△H₆+△H₁+△H₂），则：|△H|=|△H ₁+△H ₂+△H ₆|，故C正确；
D、A→D的△H=△H₁+△H₂+△H₃，D→A的△H=△H₄+△H₅+△H₆，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的含义及其应用，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握盖斯定律的内容及其应用，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．