某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

（1）开始时开关K与a连接形成原电池反应，B电极铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ，故答案为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl ^- +2H ₂ O

通电
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2OH ^- +H ₂ ↑+Cl ₂ ↑，
①电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，故①错误；
②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
③反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故③错误；
④若标准状况下B极产生2.24L氢气，为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑得到溶液中转移0.2mol电子，故④正确；
故答案为：2H ⁺ +2e ^- ═H ₂ ↑；2Cl ^- +2H ₂ O

通电
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2OH ^- +H ₂ ↑+Cl ₂ ↑；②④；
（3）①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH ^- -4e ^- =2H ₂ O+O ₂ ↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数．
故答案为：4OH ^- -4e ^- =2H ₂ O+O ₂ ↑；小于；
②燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ，
故答案为：O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ．