用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：

解题思路：（1）n（Cl₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，则n（X²⁺）=0.05mol，根据M=[m/n]计算；
（2）根据2Cl^--2e^-=Cl₂计算．

（1）n（Cl₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，则n（X²⁺）=0.05mol，则M=[m/n]=[3.2g/0.05mol]=64g/mol，则相对原子质量为64，
答：该金属的相对原子质量为64；
（2）根据2Cl^--2e^-=Cl₂可知，电路中转移的电子的物质的量为2×n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，
答：电路中转移电子0.5mol或0.5N_A．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查电解原理，侧重于电解的计算，只与根据物质的组成和电极反应式进行相关的计算．