某工厂排出的废水含0.012 mol·L -1 的游离态氯和0.002 mol·L -1 的H + ,为 了除去废水中游

某工厂排出的废水含0.012 mol·L -1 的游离态氯和0.002 mol·L -1 的H + ,为 了除去废水中游离态的氯
某工厂排出的废水含0.012 mol·L -1 的游离态氯和0.002 mol·L -1 的H + ,为 了除去废水中游离态的氯,而且使废水变为中性,有人提出如下图所示方案.在废水排出管的 A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液.

(1)A、B处应加入的物质的化学式:A__________;B____________.
(2)A、B两处反应的离子方程式:A_______________,B________________.
(3)每处理1 m3的该废水,需加入0.05 mol·L -1 的Na 2 SO 3 溶液的体积是多少?
(4)除去氯后的废水中H + 的物质的量浓度为多少?
kekehb 1年前 已收到1个回答 举报

兜兜圈子 幼苗

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(1)A:Na2SO3 B:废烧碱
(2)A:SO3^2-+Cl2==SO4^2-+2CL-+2H+ B:H+ + OH- ==H2O
(3)题好像没打清楚,如果按1ml算的话1ml废水中含CL2 1.2*10^-5mol用这个数除以0.05就等于0.24ml
(4)由(2)中的方程式知除去1mol氯生成2molH+所以最后H+浓度为0.026mol/L

1年前 追问

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kekehb 举报

为什么要先加NA2SO3

举报 兜兜圈子

若后加的话反应产生的氢离子没法除啊,所以先加Na2SO3生成的H+最后用烧碱一起除掉
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