相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（　　）

解题思路：根据化学方程式可知：质量相同的Mg、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量依次减小．

假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属A，其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y．
A+H₂SO₄=ASO₄+H₂↑
x 2
m y
则[x/m＝
2
y]，解得y=[2m/x]，
通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小．可知：质量相同的Mg、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量依次减小．选项中只有C符合题意，
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．

选C
因为镁的原子量为24 锌为65
同样质量的锌和镁，镁的物质的量多，所以跟跟足量酸反应生成氢气多。

选C.
写出化学方程式,
代入数字算就行了,或者设也行,
得出的是镁多.

C，记住Al,Mg,Fe,Zn这个顺序，这是升成氢气的量由多到少的顺序过程很简单写出方程式因为Zn的原子量是65，所以就设Zn和Mg质量相等都是65g，代入两个方程式算算就知道多少了