将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则

（1）加热NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，碳酸钠不分解，所以最终剩余固体为碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；
（2）设原混合物中NaHC0₃的质量为m，
2NaHCO₃

△
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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 固体质量差值
168 4418 62
m 19g-15.9g=3.1g
[168/m]=[62/3.1g]
解得：m=8.4g
原混合物中碳酸钠的质量为：19-8.4=10.6g，则其物质的量为0.1mol；
故答案为：0.1；
（3）从0到A发生的反应为Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO₃，则A点对应溶液的溶质是NaC1和NaHCO₃；
A到C点发生的反应NaHCO₃+HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O，
混合物中碳酸钠的物质的量为0.1mol，碳酸氢钠的物质的量为[8.4g/84g/mol]=0.1mol，
从0到A：Na₂CO₃ +HC1=NaC1+NaHCO₃
0.1mol 0.1mol 0.1mol
从A到C：NaHCO₃ +HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O
0.2mol 0.2mol 0.2mol
则C点时消耗盐酸的体积是V=[0.3mol/1mol/L]=0.3L=300ml，
C点时产生的CO₂的体积在标况下是V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：NaC1、NaHCO₃；300；4.48．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠化学性质及有关计算的问题，结合图象进行分析，增加了题目难度，本题综合性较强，难度中等．