常温下，将0.1mol/L Ba（OH）2溶液与0.09mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH约等于（　　）

解题思路：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，假设体积都为100L，氢氧化钡的物质的量为10mol，硫酸的物质的量为9mol，氢氧化钡过量，反应后溶液呈碱性．

假设体积都为100L，氢氧化钡的物质的量为10mol，硫酸的物质的量为9mol，
由H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，
1 1
9 10
所以氢氧化钡过量，反应后氢氧化钡的物质的量为10mol-9mol=1mol，
则反应后溶液中c（OH^-）=[1mol×2/200L]=10^-2mol/L，所以c（H⁺）=
10−14
10−2mol/L=10^-12mol/L，即pH=12，
故选D．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查过量问题和反应后溶液的pH的计算，首先进行过量问题判断，然后根据显性离子求出氢离子的浓度再求PH值．