（2013•辽阳）实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧

（2013•辽阳）实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）

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解题思路：根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶液的质量．

设需要过氧化氢的质量x．
2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
6832
x 1.6g
[68/x＝
32
1.6g]
解得：x=3.4g
所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g÷5%=68g
答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：利用溶液中溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，由溶质的质量及溶液的质量分数可计算溶液的质量．

1年前

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