将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80ml，求此时溶液的物质的

解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，再根据n=[m/M]、c=[n/V]计算蒸发后溶液的物质的量浓度．

设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为：200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：[100g×28%/56g/mol]=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为：[0.5mol/0.08L]=6.25mol/L，
答：蒸发掉100g水后溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系．