下列说法不正确的是（　　）A. 原电池负极被氧化B. 任何化学反应都能设计成原电池C. 化学反应的速率和限度均可通过改变

解题思路：A、根据原电池工作原理分析，负极上失电子，正极上得电子；
B、根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应；
C、根据外界条件对化学反应速率和限度的影响判断；
D、根据化学平衡状态的标志判断．

A、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，本身被氧化，故A正确；
B、不是氧化还原反应的化学反应不能设计成原电池，故B错误；
C、外界条件对化学反应的速率和限度都有影响，所以化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，故C正确；
D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，只要外界条件不变，各物质的浓度就不再改变，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了原电池原理、化学反应速率的影响因素等知识点，难度不大，原电池的设计是高考的热点，设计原电池要依据原电池的构成条件来设计．