下列说法不正确的是（　　）A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 常温下，反应C（s）+CO2（g）

解题思路：根据铅蓄电池的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

通电 .

2PbSO₄ +2H₂O，其中负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO₄质量增加，正极生成PbSO₄质量也增加；反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中△S＞0，不能自发进行，则该反应的△H＞0；利用催化剂同等程度增加正逆反应速率，平衡不发生移动，并不能提高反应物的平衡转化率；按金属活动性顺序，金属性依次减弱，金属单质还原性也依次减弱，对应离子氧化性依次增强，同时Fe³⁺对应排在Cu²⁺之后．另外据Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺、
Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu也不难看出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺．

A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO₄质量增加，正极生成PbSO₄质量也增加，故A错误；
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞0，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的平衡转化率；故C错误；
D、由Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺、Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Zn²⁺，故D正确．
故选：AC．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；氧化性、还原性强弱的比较；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题为小综合，主要属于基本理论的范畴，也带有元素化合物知识．做题时尤其要注意铅蓄电池的电极反应．