在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

（1）根据图示可知，t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆时间段内，v_正、v_逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；
（2）由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t₀～t₁氨气的含量最大，
故答案为：A；
（3）t₆时刻分离出部分NH₃，v_逆立刻减小，而v_正逐渐减小，在t₇时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：
，故答案为：；
（4）设反应前加入a mol N₂，b mol H₂，达平衡时生成2x mol NH₃，
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
起始 a b 0
转化 x 3x 2x
平衡 a-x b-3x 2x
则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，[2x/a+b−2x]=0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=[a+b−2x/a+b]=[12x−2x/12x]=[5/6]，
故答案为：5：6．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．