在某AgNO3,Cu(NO3)2,Fe(NO3)2混合溶液中,Fe离子,Cu离子,Ag离子物质的量之比为：1：2：3,现

1.
关于比值的计算技巧:
----把比值具体化,从而使计算具体化,不再抽象,可大大降低计算的难度.
----Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量之比为：1：2：3,假定Fe2+,Cu2+,Ag+物质的量分别为1mol,2mol,3mol.
2.
离子:.Fe2+.Cu2+.Ag+
反应前:.1mol.2mol.3mol.
反应后:.2mol.2mol.1mol.
----不难看出,Cu2+的量未变,Ag+减少了1mol,Fe2+增加了1mol.
----据反应:Fe..+..2Ag+..=..Fe2+..+..2Ag,正好需要加入1molFe.
3.
加入Fe的物质的量与原溶液中Ag的物质的量的比值
----加入的Fe:1mol.
----原溶液中的Ag+:3mol
----比值:1:3
答案:1:3

1:3

Fe:Ag=1:3

1:2
Fe +2 价
Ag +1 价
Cu 可以看作中间物
金属活动性Fe>Cu>Ag
Fe置换Ag(Cu可以忽略）
所以1Fe(+2)=2Ag(+)

Fe会先与Ag+反应，即溶液中的Cu2+量未变，所以加入的Fe量为1，消耗的Ag+
为2，原溶液中的Ag+为3，比例为1：3