取A、B、C三种金属各0.1mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成6.72LH2,又知B、C所产生的氢气的体

取A、B、C三种金属各0.1mol,分别与足量的盐酸反应,在标准状况下,共生成6.72LH2,又知B、C所产生的氢气的体积比是2∶1,且两者产生H2的体积之和跟A产生的H2体积相等求A、B、C与盐酸反应时的化合价各是多少?
请写出具体步骤,谢谢!
我知道A、B、C产生H2的体积分别为0.1mol，0.05mol,0.15mol 而A、B、C三种金属各0.1mol ，
但接下来就不会算了，帮帮忙，解释一下吧！
正确答案是：+3、+2、+1
liu121723 1年前 已收到3个回答 举报
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23235 幼苗

共回答了18个问题采纳率：88.9% 举报

设一种金属X的化合价为n
则X+nHCl=XCln+(n/2)H2
A、B、C产生H2的体积分别为0.1mol,0.05mol,0.15mol
而A、B、C三种金属各0.1mol
所以A、B、C三种金属化合价为+2,+1,+3

1年前

6

smilecho 幼苗

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TY

1年前

2

有筹斋主人 幼苗

共回答了10个问题 举报

1mol氢气是由2mol氢离子得2mol电子得到的，也就是生成1mol氢气，氢元素的化合价下降2价，根据化合价升降相等，金属元素化合价变化可知，分别是2，1，3。金属在反应前是单质，也就是零价，故A为+2价，+1价，+3价。

1年前

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