已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是（）

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
为什么a

南海风韵 1年前已收到2个回答举报

哥哥你好幼苗

共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报

选A.
△H＞0,反应是吸热的,所以升高温度可以使平衡正向移动.
反应是体积增大的反应,减小压强反应向体积增大的方向移动.

1年前追问

南海风韵举报

减小压强反应向体积增大的方向移动。为什么.

举报哥哥你好

如果增大压强，反应是向体积减小的方向进行，这个没有疑问吧？反过来就是减小压强反应向体积增大的方向移动。

南海风韵举报

大压强平衡向体积减小的方向移动，看左右两边系数（气体），哪边系数小向哪边移动..为什么= =

举报哥哥你好

这个就是如果增大压强，反应是向体积减小的方向进行。你把一个塑料瓶使劲捏，这个塑料瓶的体积是增大还是减小？

zwlhj 花朵

共回答了741个问题举报

A．升高温度和减小压强
△H＞0，即为吸热反应，故升高温度有利于正反应。
正反应产物体积增加，故减小压强有利于正反应。减小压强反应向体积增大的方向移动。为什么当有体积变化时，△H = △u + p△v ，本题正反应△v 为正，即减小p时，p△v 减小，△H减小，即反应减少吸热或增加放热，均有利于正反应。...

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）

已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是（）