用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应的平衡常数极大（570K时为1

用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应的平衡常数极大（570K时为1×10⁵⁹），但反应速率极慢．下列说法正确的是（　　）
A．反应中NO作氧化剂，N₂是氧化产物
B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
C．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
D．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率

浪漫ff 1年前已收到1个回答举报

183387787 幼苗

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解题思路：A、根据化合价变化判断；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；
D、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析．

A．反应中NO生成N2是氮元素有+2价变为0价，NO作氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，...

点评：
本题考点：常见的生活环境的污染及治理；化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查氧化还原反应、化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．

1年前

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