室温下，0.1mol•L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）．则下列关系中一定正确的是（　　）

解；A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．常温下，水的离子积常数K=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，故B正确；
C．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B），故C错误；
D．HB^-电离程度未知，则溶液的pH不一定为1，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意题给信息，由信息作出正确的判断，该题中注意电荷守恒和物料守恒的应用．