已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)＞c(OH-).则下列关系中一定正确的是

已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)＞c(OH-).则下列关系中一定正确的是
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B^2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B^2-)
C.c(H+)·c(OH-)=1×10^-14 D.溶液的pH=1
请说明详细理由

一根小葱 1年前已收到3个回答举报

爱自己才能爱别人幼苗

共回答了20个问题采纳率：100% 举报

NaHB,两种可能,H2B是一种强酸,H2B是一种弱酸,前者形成强酸强碱酸式盐,在水中完全电离,产生H+,c(H+)＞c(OH-),后在形成强碱弱酸盐,水溶液显碱性,c(H+)

1年前

cxcx081477 幼苗

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1年前

千里之外的羊幼苗

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选B
1）电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HB-]+2·[B2-]
2）物质的量守恒：[Na+]=[H2B]+[HB-]+[B2-]=0.1 mol/L
A、由电荷守恒发现A错，因为左边缺少[H+]项
B、由物质的量守恒发现B正确（但一般不可能取等于号）
C、温度不知，C只有在室温下成立
D、HB-可能是弱酸，所以溶液显酸性，但pH值不...

1年前

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