请用化学平衡移动原理解释下电离度问题

1、弱电解质电离是一个可逆过程,其平衡的移动同样遵循勒夏特列原理.
2、弱电解质电离是一个吸热过程,所以升温会促进电离,也就是平衡向右移动.
3、要想很好的理解改变浓度对平衡的影响,就要用到改变浓度时电离常数K不变来思考.
4、有个例子可以帮助理保持温度不变,向纯醋酸中慢慢的不断加入水,
①首先K不变（因为温度不变）
②电离度不断增大,最后无限趋近于100%
③氢离子浓度从0mol/L开始逐渐增大,但是加入到一定体积的水时又开始减小,最后趋近于10的-7次方.（这是因为氢离子浓度(n/V)受到两个因素影响：一是平衡向右移动导致其物质的量n不断增加,二是加水会导致溶液的体积V不断增加.当然后来溶液太稀了,就不能把水电离出来的氢离子忽略了）
5、可以求助你的老师,当面会更容易听懂.

稀释溶液时，Q小于K，故平衡正向移动。

弱电解质浓度越大由平衡移动原理知平衡向电离方向移动，也就是说会产生更多的弱电解质离子，但是电离度是指已电离的比上总共的弱电解质，增大弱电解质浓度这是改变的条件，也就是电离度的分母增大了 所以电离度减小（也可以这么理解，比方说原来有醋酸分子10个，电离了5个，电离度50%，增加醋酸到100个，电离的醋酸会增多，比方说增加到了20个，但是增加醋酸分子这是根本条件，后来的电离度为20%，反而会降低。这只...

以HAc===H+ + Ac-为例：
加水稀释，HAc、H+、Ac-都稀释相同倍数，
Ka=[H+][Ac-]/[HAc]，分子减小更多，使得分子增大（与分母比值不变），必须正向移动。
即电离度增大。浓度越稀，电离度越大。