几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　）

解题思路：根据元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律来解题．

因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，X元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，Y的半径小于X，最外层电子数为3，所以在周期表中X为Mg，Y为Al，Z元素最外层电子数为6，为第ⅤⅠA元素，L元素最外层电子数为7，为第ⅤⅡA元素，且半径L比Z小，所以Z为S、L为Cl，M最外层电子数为4，为第ⅤA元素，且半径比L小，所以M是C，Q是O；
A、因离子的电子层数相同时，核电荷数越多则半径越小，所以Mg²⁺的半径小于O^2-，故A错误；
B、Y与Q形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以和酸反应还可以和碱反应，故B错误；
C、S可在氧气中燃烧只能生成SO₂，故C错误；
D、M元素与L元素形成的一种化合物是四氯化碳，是一种有机溶剂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较．

考点点评： 本题主要考查了元素周期表的有关知识，只要熟记元素周期表中的递变规律即可完成．