几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）

解题思路：Y元素有+7、-1价，则Y为Cl；Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；N有+6价、-2价，应为S元素，R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素，X、Z、M的最高正化合价分别为+1、+3、+2，原子半径相差不大，且都大于Cl元素，均处于第三周期，可推知X为Na、M为Mg、Z为Al，以此解答该题．

Y元素有+7、-1价，则Y为Cl；Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；N有+6价、-2价，应为S元素，R有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径小于Cl，故R为N元素，X、Z、M的最高正化合价分别为+1、+3、+2，原子半径相差不大，且都大于Cl元素，均处于第三周期，可推知X为Na、M为Mg、Z为Al，
A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．过氧化钠含有离子键和共价键，故B错误；
C．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；
D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，Al（OH）₃为两性氢氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．