右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=[1000ρw/M]=[1000×1.2×36.5%/36.5mol/L=12mol/L，故答案为：12；
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，故答案为：B、D；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.3mol/L，则V=0.0125L，及12.5ml，故答案为：12.5；
②配制实验所需实验步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；
③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，故A错误；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，故D正确．
故答案为：BD；
（4）所得溶液中Cl^-的物质的量为：0.2L×0.3mol/L+0.05L×0.8mol/L×2=0.14mol，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是
0.14mol
0.25L]=0.56mol/L，
溶液中n（HCl）=0.2L×0.3mol/L=0.06mol，
n（ CaCl₂）=0.05L×0.8mol/L=0.04mol，
加入Na₂CO₃固体的物质的量为[5.3g/106g/mol]=0.05mol，
发生反应有：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
根据方程式可知：与盐酸反应的Na₂CO₃为0.03mol，CaCl₂与反应的Na₂CO₃为0.02mol，所以生成的CaCO₃的物质的量为0.02mol，CaCO₃质量为100g/mol×0.02mol=2g，
故答案为：0.56；2；
（5）所得盐酸的物质的量浓度为：c=[1000ρw/M]=[1000×1.2×36.5%/36.5mol/L=12mol/L，设通入HCl的物质的量为x，则有
x

36.5x+1000
1.2× 10−3]=12，x=15.7mol，
所以HCl的体积为17.5mol×22.4L/mol=352.8L，
故答案为：352.8；
（6）将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，根据氧化还原反应得失电子数目相等，
则发生反应为：10Cl₂+20NaOH═NaClO+3NaClO₃+16NaCl+H₂O，
则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为16：（1+3）=4：1，
故答案为：4：1．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液的配制，计算以及氧化还原反应等问题，题目较为综合，且难度较大，注意掌握计算的思路的总结和公式的运用．