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A.根据N=nNA知,物质的量越大,分子数越多,所以0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)的分子数不相等,故A错误;
B.温度和压强未知,所以气体摩尔体积不一定相等,导致这两种气体体积大小无法判断,故B错误;
C.标况下,气体摩尔体积相同,根据V=nVm知,气体体积与物质的量成正比,0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)的体积之比为3:2,故C错误;
D.标况下,气体摩尔体积相同,根据V=nVm知,气体体积与物质的量成正比,0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)的体积之比为3:2,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了有关物质的量的计算,难度不大,有关气体体积的计算一定要注意温度和压强,气体摩尔体积受温度和压强的影响,为易错点.
1年前
1年前1个回答
1年前7个回答
1年前7个回答
0.3MOL的氧气和0.2MOL的臭氧,他们的质量比是多少?
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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