实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管,滴加______. | ______ | 该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:______. |
笑凡2007 幼苗
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(1)常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g,所以其饱和溶液的溶质的质量分数为:
[0.18g/0.18g+100g]×100%=0.18%<10%,所以该溶液不可能为氢氧化钙溶液;
(2)测定溶液的酸碱度时,不可把pH试纸用水湿润,这样测定的碱溶液的酸碱度会因加水稀释而偏小,但根据测得的酸碱度为10判断溶液呈碱性还是正确的;故选B;
(3)[进行实验]可利用碳酸钠与氯化钡溶液混合能形成白色沉淀,检验溶液为碳酸钠;
[实验反思]①根据碳酸钠溶液与澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸钙沉淀而变浑浊的现象,利用氢氧化钙溶液检验碳酸钠,该反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
②对于标签被腐蚀的试剂,本着节约原则,应尽可能确定药品的组成,不可随意扔弃,既不安全又造成浪费;故C不可取;
(4)根据质量守恒定律结合图中的信息可以知道,烧杯中减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量,所以反应中生成了二氧化碳的质量为61g-56.6g=4.4g,
设样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠是y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 11744
x y4.4g
[106/x]=[117/y]=[44/4.4g]
解得:x=10.6g
y=11.7g
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:[10.6g/11g]×100%=96.4%.
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为:[11g−10.6g+11.7g/56.6g]×100%=21.4%.
答:①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%;
②反应后所得溶液中溶质的质量分数21.4%.
(1)常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液;
(2)B
(3)
取少量溶液于试管,滴加氯化钡溶液 有白色沉淀 该溶液是碳酸钠溶液.有关反应的化学方程式为:Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl.①Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
②C;
(4)①96.4%;
②21.4%.
点评:
本题考点: 缺失标签的药品成分的探究;有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点,采取“利用测定结果进行先排除,最后进行实验检验的”方法确定未知溶液,涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查.
1年前
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