现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

解题思路：可以根据溶解度曲线的意义进行分析解答．根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，从而判断在一定量的溶剂中加入一定量的溶质形成的溶液是否达到饱和，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小．③根据物质的溶解度随温度的变化确定将不饱和溶液变为饱和溶液的方法及除杂提纯的方法．

A、t₂℃时a、b物质的溶解度相等，即100g水中溶解的溶质相等，但题中没有说明两种饱和溶液的质量大小，所以没法判断溶液中所含溶质的质量大小，故错误．
B、c物质的溶解度随温度的升高而降低，所以应该采用升高温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液．所以错误．
C、因为a的溶解度随温度的升高快速增大，b的溶解度随温度变化不大，所以要除去a中混有的少量b，应该采用冷却结晶的方法，故错误．
D、将t₃℃的a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质的质量分数大小关系为a＞b＞c，冷却到t₁℃时，ab两种物质有晶体析出，溶质的质量分数减小，此时质量分数是b＞a，而c物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，但此时100g水中溶解度溶质质量大小b＞a＞c，所以c物质量分数最小，选项正确．
故选D

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 1、题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义即根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生的分析能力和解题能力．
2、中的a代表硝酸钾，b代表氯化钠，对于酸钾和氯化钠混合溶液的提纯问题概况如下，供大家参考：
因为硝酸钾的溶解度随温度的升高快速增大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以二者混合物的提纯分两种情况，一是若硝酸钾的含量大，采用冷却结晶法；若氯化钠的含量大采用蒸发结晶法，即谁的含量大以谁为主判断．