某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5

解题思路：（1）摩尔质量=密度×气体摩尔体积，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；
（2）浓硫酸增重5.4g为生成的水的质量，碱石灰增重11g为燃烧生成CO₂的质量，根据C原子、H原子守恒可计算出3.6g烃中C原子、H原子的物质的量，据此计算烃中C原子、H原子的个数比，即求出的实验式，再结合烃的相对分子质量确定其分子式．

（1）烃的摩尔质量为：3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该烃的相对分子质量为72，
故答案为：72；
（2）生成水的物质的量为：n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，则：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol×2=0.6mol，
生成CO₂的物质的量为：n（CO₂）=[11g/44g/mol]=0.25mol，则：n（C）=n（CO₂）=0.25mol，
烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C₅H₁₂，
该实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C₅H₁₂，
故答案为：C₅H₁₂．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握常见的有机物分子式的确定方法，明确根据质量守恒定律确定有机物的分子式的方法．

（1） 3.215g/L*22.4L/mol=72g/mol(式量)
（2） 3.6g/(72g/mol)=0.05mol（烃的物质的量）
(5.4g/(18g/mol))*2=0.6mol(氢元素物质的量)
11g/(44g/mol)=0.25mol(碳元素物质的量)
n(烃)：n（H）：n（C）=1：12：5
∴C5H12