将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体

解题思路：容器中碳酸氢钠分解先进行，但生成的水与过氧化钠反应产生的氢氧化钠又要和二氧化碳反应，只有当容器中的二氧化碳消耗完毕了才会有氢氧化钠存在．

该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，②2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，③2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂↑，④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
当过氧化钠不足，②反应没有完全，容器中的固体成分为碳酸钠；
当②反应恰好完全，③反应未进行时，容器中的固体成分仍为碳酸钠；
当②反应完全③未反应完全时，容器中的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全时，容器中的固体成分仍为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全，过氧化钠有剩余时，容器中的固体成分为碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠．
故选B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题主要考查学生哪的化合物的性质，综合性很强，难度很大，要求学生具有分析和解决问题的能力．

B
碳酸氢钠受热分解2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2
则1mol碳酸氢钠分解成0.5mol碳酸钠，0.5mol水和0.5mol二氧化碳
过氧化钠与水与二氧化碳反应在二氧化碳不足量的情况下的的总反应方程式为
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
所以1mol过氧化钠的情况下，只有0.5mol二氧化碳，则只反应0.5mol过氧化钠...