下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A．氧气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时，根据n=[m/M]=[V
Vm=
N
NA 可知分子数不相等，故A错误；
B．体积相等，密度相等的CO和NO的质量相等，由于M（CO）=M（N₂），则物质的量相等，分子数相等，故B正确；
C．根据P=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O₂和N₂的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；
D．如果温度不同，压强相同，体积相同的O₂和N₂的物质的量不等，则分子数不等，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．

1年前

醉心客zuixinke 幼苗

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CO,C2H4,N2三种气体的相对分子质量相等,均为28
n=m/M
A已经告诉质量相等,则气体的物质的量也相等,分子数相同
B体积和密度相等,则质量相等,故分子数也相等.

1年前

2

qq的qq熊 幼苗

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设质量为 m 相对分子量 为M 摩尔数为 n
A.M（N2）=M(C2H4)=28
n=m/M
B.M(CO)=M(C2H4)=28
与A同理
唔 好久没学化学了啊 ！！ 不知道这个解释 满意不？

1年前

2

yingui008 幼苗

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AB一定正确，N2和C2H4，CO相对分子质量相同，只要质量一样，分子数一定相等
CD根据理想气体方程：PV=nRT可判断错误

1年前

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andygdw1985 幼苗

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A因为氮气和乙烯分子量相同，所以质量相等，物质的量相等，分子数相等。
B等体积等密度相当于等质量。一氧化碳和乙烯分子量相等，所以质量相等，物的量相等，分子数相等。
根据PV=nRT
C没有给压力条件，所以n不一定相等。
D没有给温度条件，所以n不一定相等。...

1年前

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