醋酸和氢氧化钠溶液混合到ph=7.

因为PH=7
所以如果是CH3COONa的话,是碱性的
则PH=7的时候比如还有溶质CH3COOH
即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物
因为PH=7
在常温下[OH-]=[H+]
因为溶液是中性的
溶液中的阳离子是Na+和H+
阴离子是OH-和CH3COO-
所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]
所以根据等式和条件我们知道了
[Na+]=[CH3COO-]
因为H+和OH-是电离水解出来的,两者都是十分微弱的过程
所以H+和OH-的浓度绝对小于Na+和CH3COO-
即最后是[Na+]=[CH3COO-]＞[H+]=[OH-]

利用电荷守恒,溶液中,正负电荷数相等
[Na+]+[H+]=[OH-] +[CH3COO-]
而[OH-]=[H+]
所以[Na+]=[CH3COO-]

中性溶液的C(H+)=C(OH-),根据电荷守恒，则醋酸根离子浓度等于钠离子浓度。