已知H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是（ ）
已知H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是（ ）
A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D. 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D. 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
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解题思路：A.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比；
C．气态水转化为液态水，需要吸收热量；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和．
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比；
C．气态水转化为液态水，需要吸收热量；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和．
A.1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，即H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，故A正确；
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故B正确；
C．气态水转化为液态水，需要吸收热量，则1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于285.8 kJ，故C错误；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 热化学方程式；燃烧热．
考点点评： 本题考查热化学反应，注意反应放出的热量与物质的状态、物质的物质的量有关，并注意键能与反应热的关系即可解答，题目难度不大．
1年前
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