等容条件下改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图：

因为第二段到第三段,A、B、C的速率瞬时不变,所以肯定不是改变浓度和压强,而应该是改变温度,从第二段到第三段速率斜率可以看出,第二段斜率大反应速率快,所以温度更高
（T2）>（T3）
温度降低,A、B的浓度减小,平衡右移,所以正反应是一个放热反应
赞同19105110wxw（楼主注意,不是说B3的转化率小于B2的转化率,平衡就向左移动了,而是B2达到平衡以后,再改变条件,在第三段,B物质的浓度还在减少,所以平衡右移,你再好好看看书上有关平衡转化率的定义）
平衡正向移动总的转化率会提高,分段转化率不一定提高.比如：第一段到第二段是在在第一段已经平衡的基础之上取出产物,平衡继续正向移动,第二段的转化率肯定没有第一段高,但 一二两段合起来的转化率肯定是比第一段高

该题从图上看，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正方应方向移动。
你可以认为是合成氨的反应，平衡象正反应方向进行，该反应是正方向放热反应。
所以只有降低反应温度才能象正反应方向进行。
所以是T2大于T3
你的转化卛错了...

在这里第二段到第三段直接从斜率可以看出，第二段反应速率更快，所以温度更高
又因为第二段到第三段，A、B、C的速率瞬时不变，所以肯定不是改变浓度和压强，而应该是改变温度，且温度升高，A、B的浓度减小，所以平衡右移，这是一个放热反应（楼主注意，不是说B3的转化率小于B2的转化率，平衡就向左移动了，而是B2达到平衡以后，再改变条件，在第三段，B物质的浓度还在减少，所以平衡右移，你再好好看看书上有...