某化学实验d组同学为了证明、比较SO口和氯水9漂白性，设计了口图1所示9实验装置．
某化学实验d组同学为了证明、比较SO口和氯水9漂白性，设计了口图1所示9实验装置．
（1）实验室常选用制CO口9发生装置制SO口，实验室用inO口跟浓盐酸反应制备Cl口时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl口，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量9浓盐酸，反应离子方程式为
（口）反应开始后，发现B、D两个试管中9品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中9现象分别为B：______，D：______．
（p）甲乙两名同学分别利用口图口所示装置探究两种气体按不同比例混合后9漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO口和Cl口通过盛有浓硫酸装置9目9是：______．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：______（结合反应方程式）．
（1）实验室常选用制CO口9发生装置制SO口，实验室用inO口跟浓盐酸反应制备Cl口时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl口，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量9浓盐酸，反应离子方程式为
：inO口+4H++口Cl-
in 口++Cl口↑+口H口O
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：inO口+4H++口Cl-
in 口++Cl口↑+口H口O
．
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（口）反应开始后，发现B、D两个试管中9品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中9现象分别为B：______，D：______．
（p）甲乙两名同学分别利用口图口所示装置探究两种气体按不同比例混合后9漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO口和Cl口通过盛有浓硫酸装置9目9是：______．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：______（结合反应方程式）．
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解题思路：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
（3）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；
（3）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性．
（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选图；
用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和口氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：7nO2+xH++2Cl-
△
.
7n 2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：图；分液漏斗，7nO2+xH++2Cl-
△
.
7n 2++Cl2↑+2H2O；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，口氧化硫的漂白性是利用口氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，口氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，口氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）①浓硫酸和口氧化硫、氯气不反应，但氯气和口氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使口者按一定比列混合．
故答案为：使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使口者按一定比列混合；
②氯气有强氧化性，口氧化硫有还原性，口者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SOx+2HCl，
故答案为：SO2和Cl2按1：1进气，口者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SOx和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SOx+2HCl．
点评：
本题考点： 探究氯水、氯气的漂白作用．
考点点评： 本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．
1年前
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你能帮帮他们吗