某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2 与氯水的漂白性，设计了如下装置：
某中学化学实验小组为了证明和比较SO 2 与氯水的漂白性，设计了如下装置： （1）实验室常用装置E制备Cl 2 ，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______，______ （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为： B______D______ （3）装置C的作用是______ （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：  通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO 2 和Cl 2 通过浓硫酸的两个目的______、______． ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：______、______，并用离子方程式表示______、______ ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？______． |
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（1）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO 2 +4HCl
△
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，由HCl生成MnCl 2 ，氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl 2 ，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．
故答案为：还原性和酸性．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色．
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化．
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．
故答案为：吸收多余的SO 2 和Cl 2 ，防止污染环境．
（4）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
故答案为：使SO 2 和Cl 2 混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速．
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO 2 +Cl 2 +2H 2 O═4H + +SO 4 2- +2Cl - ．
故答案为：控制SO 2 和Cl 2 按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H 2 SO 4 和HCl，SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +4H + ．
③通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，说明有漂白性；如果SO 2 和Cl 2 的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
故答案为：控制SO 2 和Cl 2 进气的物质的量，使之不相等．
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O，由HCl生成MnCl 2 ，氯元素化合价不变，
由HCl生成Cl 2 ，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．
故答案为：还原性和酸性．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色．
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化．
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．
故答案为：吸收多余的SO 2 和Cl 2 ，防止污染环境．
（4）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
故答案为：使SO 2 和Cl 2 混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速．
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO 2 +Cl 2 +2H 2 O═4H + +SO 4 2- +2Cl - ．
故答案为：控制SO 2 和Cl 2 按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H 2 SO 4 和HCl，SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=SO 4 2- +2Cl - +4H + ．
③通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，说明有漂白性；如果SO 2 和Cl 2 的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
故答案为：控制SO 2 和Cl 2 进气的物质的量，使之不相等．
1年前
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