为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应是______．
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是______．
（3）C的作用是______，烧杯中发生反应的化学方程式是______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL．
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应是______．
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是______．
（3）C的作用是______，烧杯中发生反应的化学方程式是______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为______ mL．
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解题思路：（1）Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO；
（2）氯水中含有大量的H+，能与K2CO3反应；
（3）氯气能与NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气尾气；
（4）根据反应Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O计算．
（2）氯水中含有大量的H+，能与K2CO3反应；
（3）氯气能与NaOH溶液反应，常用NaOH溶液吸收氯气尾气；
（4）根据反应Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O计算．
（1）Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，干燥的氯气不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，
故答案为：干燥的Cl2不具有漂白性；Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）Cl2与H2O反应生成HClO和HCl，氯水中含有大量的H+，能与K2CO3反应，故答案为：H+；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收尾气；Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）4分钟时n（Cl2）=[1.12L×4/22.4L/mol]=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=[0.4mol/2mol/L]=0.2L=200mL，故答案为：200．
点评：
本题考点： 探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．
考点点评： 本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意先关反应化学方程式或者离子方程式的书写．
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