等体积的HCl和HAc溶液中,n(Cl-)=n(Ac-),下列说法正确的是
等体积的HCl和HAc溶液中,n(Cl-)=n(Ac-),下列说法正确的是
A.两种溶液的pH相同
B.它们分别与足量CaCO3反应时,析出的CO2一样多
C.它们与NaOH完全中和时,两者所消耗的NaOH一样多
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)
A.两种溶液的pH相同
B.它们分别与足量CaCO3反应时,析出的CO2一样多
C.它们与NaOH完全中和时,两者所消耗的NaOH一样多
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)
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由于HAc是弱酸,要是n(Cl-)=n(Ac-),则溶液的物质的量浓度,HAc＞HCl,并且是远远大于
·
A、正确,电荷守恒
[H+] = [Cl-] + [OH-] = [Cl-] + Kw/[H+]
[H+] = [Ac-] + [OH-] = [Ac-] + Kw/[H+]
因为 [Cl-] 、[Ac-]相等,所以两个方程解出的[H+]也相等
·
B、错误,
产生的CO2,肯定是HAc多,因为溶液的物质的量浓度大,溶质的物质的量多
·
C、错误,
原因与B相同,HAc溶液的物质的量浓度大,溶质的物质的量多
·
D、正确
弱酸稀释,电离度增加,Ac-又会电离出一部分,所以n(Cl-)
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A、正确,电荷守恒
[H+] = [Cl-] + [OH-] = [Cl-] + Kw/[H+]
[H+] = [Ac-] + [OH-] = [Ac-] + Kw/[H+]
因为 [Cl-] 、[Ac-]相等,所以两个方程解出的[H+]也相等
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B、错误,
产生的CO2,肯定是HAc多,因为溶液的物质的量浓度大,溶质的物质的量多
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C、错误,
原因与B相同,HAc溶液的物质的量浓度大,溶质的物质的量多
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D、正确
弱酸稀释,电离度增加,Ac-又会电离出一部分,所以n(Cl-)
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗