pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵(NH4Cl)混合液,溶液呈碱性?

pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵(NH4Cl)混合液,溶液呈碱性?
怎么得到的?
ninesun911 1年前 已收到5个回答 举报

lixinha 幼苗

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因为PH是指溶液中氢离子的物质的量浓度 氨水是弱碱 OH-未完全电离 即可以考虑为还有一部分氨水未发生电离 盐酸是强酸 是完全电离了的 由两者PH关系可知 氨水电离出来的氢氧根和盐酸中电离出来的氢离子完全反应了 结合成了水 同时生成了氯化铵 溶液就剩下了氯化铵和未电离的氨水 由于氨水电离起主导作用 于是呈碱性

1年前

3

传君最棒 幼苗

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因为氨水是弱碱,部分电离。pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合。反应中氨水电离平衡破坏,氨水反应不会完全,所以生成氨水和氯化铵(NH4Cl)混合液 虽然NH4Cl因为水解呈酸性 与氨水电离相比水解很弱,故显碱性

1年前

2

小行星小行星 幼苗

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ph为13的氨水中有很多氨基离子,因为氨水是弱电解质,只能部分电离,你想你有一部分点了出来都ph为13了,那全部电离会是啥~!盐酸就不同了,强电解质,全部电离成H跟CL,那混合后生成氯化铵了,摆明了是碱性嘛~!

1年前

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qjxjqiujuanxiao 幼苗

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ph=13的氨水中氢氧根浓度为0.1mol/L,因为氨水是弱电解质,所以在该中和反应进行时,一定是氨水过量!
所以溶液显碱性

1年前

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15073229 幼苗

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这个题吧,虽然不是化学专业的,但是还是知道点的,
这个题容易理解成PH=13的氨水和PH=1的HCl等体积混合生成了NH4Cl,该水解呈酸性,可事实上不是的
因为氨水是弱电解质,要呈现PH=13,很明显浓度是要高于PH=1的HCl很多的,故反应后氨水会继续水解,虽然氯化铵要水解,但是很微弱的,所以还会呈现碱性,
希望可以帮到你...

1年前

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