欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）

解题思路：①14.2gNa₂SO₄的物质的量为[14.2g/142g/mol]=0.1mol，根据c=[n/v]以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；
②32.2gNa₂SO₄•10H₂O物质的量为[32.2g/322g/mol]=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=[n/v]计算判断；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；

①①14.2gNa₂SO₄的物质的量为[14.2g/142g/mol]=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②32.2gNa₂SO₄•10H₂O物质的量为[32.2g/322g/mol]=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=[0.1mol/0.1L]=1.0mol•L^-1，故②正确；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．