在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲液控制滴定体系保持在一定ph

将乙二胺四乙酸写作H4Y,则其二钠盐写为Na2H2Y,滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐,即Na2H2Y,与金属离子络合的是Y,所以发生的络合反应的离子方程式是：
H2Y + M = MY + 2H+ (除氢离子外,为简便起见,其它省略电荷,若是具体的金属离子,都带上电荷即可)
滴定过程中会不断产生H+,所以溶液的PH值会发生变化,一方面,金属指示剂只在某一PH值范围内变色明显；另一方面,若酸度越来越高（PH越来越小）,则EDTA会产生酸效应,当酸效应系数比较大时,使得金属离子无法络合完全.因此要使用缓冲溶液来控制锥形瓶中溶液的PH值,使其稳定在一定的范围内.

2个作用：防止出现沉淀和排除干扰。

如果超出PH范围，要么是离子状态，要么形成完全沉淀，无法形成络合反应