（2014•湛江模拟）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．

（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

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Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，从该混合物中回收MnO₂并提取MnCl₂晶体，需通过过滤操作，滤渣为MnO₂，具体操作为：①溶解，为了加速溶解而用玻璃棒搅拌；②过滤，过滤过程中为了防止液体外流而用玻璃棒引流；③蒸发，蒸发时为了避免液体局部过热造成液滴飞溅而用玻璃棒搅拌，
故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

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Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O； 玻璃棒；
（2）氯气制备是固体和液体加热制备气体，可以通过饱和食盐水方法收集氯气，A可收集氯气的尾气，并能防止倒吸；B、C都可以收集Cl₂；D无法将氯化钠溶液排到烧杯中，故D不符合；E从短口进氯气，可用排饱和食盐水的方法收集氯气；氯气有毒不能直接用排空气法收集，故F不符合，G用于吸收氯气；氯气比空气重，用向上排气法收集Cl₂，如用B收集，需从乙口进氯气，
故答案为：DF；乙；
（3）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl₄，振荡，溶液由无色变为棕红色，溶液分层，上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色，为溴的四氯化碳溶液，从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层），
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层）；
（4）NH₃与NaClO反应得到肼（N₂H₄），氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，依据原子守恒配平写出化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，现有14.9g NaClO，n（NaClO）=[m/M]=[14.9g/74.5g/mol]=0.2mol，由方程式可知，最多可以制备0.2molN₂H₄，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；0.2．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了制备氯气实验装置的分析判断，主要是收集装置的装置选择，注意掌握分液操作，题目难度中等．