关于电离平衡6.常温下,某一元弱酸的电离常数Ka=10*-6,对于0.01 mol·L-1的该酸为什么PH等于多少 设一

关于电离平衡
6.常温下,某一元弱酸的电离常数Ka=10*-6,对于0.01 mol·L-1的该酸为什么PH等于多少
设一元酸为HA HA=======H+ + A-
反应前 0.01 0 0
平衡时 0.01-x x x
K =c（H+）× c(A-) /c（HA） =10*-6
我有疑问 到底c(HA)是反应前的浓度还是反应后的浓度
如果是反应前的浓度 那么 k=x*2/0.01=10*-6 解出X=10*-4 PH=4
如果是反应后的浓度 那么 k=x*2/（0.01-x） 解出x=这个暂时解不出- -
电离常数的k=生成物浓度/反应物浓度 反应浓度是平衡是的还是原先的